Qu'est-ce que loi de raoult ?

La loi de Raoult est une loi physique de la chimie des solutions qui décrit la relation entre la pression partielle d'un composé dans une solution et sa fraction moléculaire. Elle est nommée d'après François-Marie Raoult, un chimiste français qui l'a formulée en 1887.

La loi de Raoult stipule que la pression partielle d'un composé dans une solution est égale à la pression de vapeur du même composé dans un liquide pur, multipliée par la fraction moléculaire de ce composé dans la solution. Autrement dit, la pression partielle d'un composé est proportionnelle à la quantité de ce composé dans la solution.

Cette loi est particulièrement utile dans le domaine de la chimie des solutions car elle permet de prédire le comportement des substances dans des solutions réelles. Elle est également importante dans de nombreux processus industriels, notamment dans la distillation.

Cependant, la loi de Raoult n'est valide que pour des solutions idéales, c'est-à-dire des solutions dans lesquelles les interactions entre molécules sont négligeables. Pour des solutions réelles, des corrections doivent être appliquées pour tenir compte des interactions moléculaires, qui peuvent avoir un impact significatif sur le comportement de la solution.